<span>08 moles Li3N * 1mole N2/2moles Li3N = 0.04 </span>
Answer:
The answer to your question is 50 moles of O₂
Explanation:
Balanced Chemical reactions
1.- N₂(g) + 3H₂ (g) ⇒ 2NH₃ (g)
2.- 4NH₃ (g) + 5O₂(g) ⇒ 4NO (g) + 6H₂O (l)
moles of N₂(g) = 20 moles
moles of O₂(g) = ?
Process
1.- Calculate the moles of NH₃
1 mol of N₂ ------------- 2 moles of NH₃
20 moles of N₂ --------- x
x = (20 x 2) / 1
x = 40 moles of NH₃
2.- Calculate the moles of O₂
4 moles of NH₃ -------------- 5 O₂
40 moles of NH₃ ------------ x
x = (40 x 5) / 4
x = 200 / 4
x = 50 moles of O₂
Answer:
Explanation:
No.
Las propiedades físicas de los materiales y sistemas a menudo se pueden clasificar como intensivas o extensivas, según cómo cambia la propiedad cuando cambia el tamaño (o extensión) del sistema. Según la IUPAC, una cantidad intensiva es aquella cuya magnitud es independiente del tamaño del sistema, mientras que una cantidad extensiva es aquella cuya magnitud es aditiva para los subsistemas. Esto refleja las ideas matemáticas correspondientes de media y medida, respectivamente.
Una propiedad intensiva es una propiedad a granel, lo que significa que es una propiedad física local de un sistema que no depende del tamaño del sistema o de la cantidad de material en el sistema. Los ejemplos de propiedades intensivas incluyen temperatura, T; índice de refracción, n; densidad, ρ; y dureza de un objeto.
Por el contrario, propiedades extensivas como la masa, el volumen y la entropía de los sistemas son aditivas para los subsistemas porque aumentan y disminuyen a medida que crecen y se reducen, respectivamente.
Estas dos categorías no son exhaustivas, ya que algunas propiedades, físicas no son exclusivamente intensivas ni extensivas. Por ejemplo, la impedancia eléctrica de dos subsistemas es aditiva cuando, y solo cuando, se combinan en serie; mientras que si se combinan en paralelo, la impedancia resultante es menor que la de cualquiera de los subsistemas.
¡Espero haberte ayudado! :)
Answer:
CH₄N
Explanation:
Given that;
mass of the sample = 0.312 g
mass of CO2 = 0.458 g
mass of H2O = 0.374 g
nitrogen content of a 0.486 gg sample is converted to 0.226 gg N2N2.
Let start with calculating the respective numbers of moles of Carbon Hydrogen and Nitrogen from the given data.
numbers of moles of Carbon from CO2 = 
= 
= 0.0104 mole
numbers of moles of hydrogen from H2O = 
= 
= 0.02077 × 2
= 0.0415 mole
The nitrogen content of a 0.486 g sample is converted to 0.226 g N2
Now, in 1 g of the sample; The nitrogen content = 
in 0.312 g of the sample, the nitrogen content will be; 
= 0.1450 g of N2
number of moles of N2 = 
= 
= 0.0103 mole
Finally to determine the empirical formula of Carbon Hydrogen and Nitrogen; we have:
Carbon Hydrogen Nitrogen
number of moles 0.0104 0.0415 0.0103
divided by the
smallest number 
of moles
1 : 4 : 1
∴ The empirical formula = CH₄N
