Answer:
Explanation:
No.
Las propiedades físicas de los materiales y sistemas a menudo se pueden clasificar como intensivas o extensivas, según cómo cambia la propiedad cuando cambia el tamaño (o extensión) del sistema. Según la IUPAC, una cantidad intensiva es aquella cuya magnitud es independiente del tamaño del sistema, mientras que una cantidad extensiva es aquella cuya magnitud es aditiva para los subsistemas. Esto refleja las ideas matemáticas correspondientes de media y medida, respectivamente.
Una propiedad intensiva es una propiedad a granel, lo que significa que es una propiedad física local de un sistema que no depende del tamaño del sistema o de la cantidad de material en el sistema. Los ejemplos de propiedades intensivas incluyen temperatura, T; índice de refracción, n; densidad, ρ; y dureza de un objeto.
Por el contrario, propiedades extensivas como la masa, el volumen y la entropía de los sistemas son aditivas para los subsistemas porque aumentan y disminuyen a medida que crecen y se reducen, respectivamente.
Estas dos categorías no son exhaustivas, ya que algunas propiedades, físicas no son exclusivamente intensivas ni extensivas. Por ejemplo, la impedancia eléctrica de dos subsistemas es aditiva cuando, y solo cuando, se combinan en serie; mientras que si se combinan en paralelo, la impedancia resultante es menor que la de cualquiera de los subsistemas.
¡Espero haberte ayudado! :)
Answer:
b. chlorine
Explanation:
it has the highest atomic radius
Answer:
Carbon=5, hydrogen=12, oxygen=16
Explanation:
Carbon=5, hydrogen=12, oxygen=16
In order to effectively count the number of atoms, we look at the equation closely and take note of the stoichiometric coefficients of each reactant as this influences the number of atoms of that element present.
For instance, oxygen is diatomic and has a stoichiometric coefficient of 8. This implies the there are sixteen atoms of oxygen altogether.
Note that the left hand side refers to the reactants side.
Answer:
Explanation:
The vapor pressure of diethyl ether (ether) is 463.57 mm Hg at 25 °C. A nonvolatile, nonelectrolyte that dissolves in diethyl ether is aspirin. Calculate the vapor pressure of the solution at 25 °C when 14.88 grams of aspirin, C9H8O4 (180.1 g/mol), are dissolved in 269.2 grams of diethyl ether. diethyl ether = CH3CH2OCH2CH3 = 74.12 g/mol.
mol of C4H10O = mass of C4H10O / molar mass of C4H10O
= 242.1 g / 74.12 g/mol
= 3.266 mol
mol of C9H8O4 = mass of C9H8O4 / molar mass of C9H8O4
= 10.33 g / 180.1 g/mol
= 0.05736 mol
mole fraction of C4H10O,
X = mole of CHH1O0 / total mol
= (3.266)/(3.266 + 0.05736)
= 0.9827
now use:
P = Po*X
P = 463.57 * 0.9827
= 455.6 mm Hg
Answer: 35.72 % of Barium ions will be present in the original unknown compound.
Explanation: The reaction of Barium ions and sodium sulfate is:
Here, Sodium sulfate is present in excess, Barium ions are the limiting reagent because it limits the formation of product.
Now, 1 mole of barium sulfate is produced by 1 mole of Barium ions.
Molar mass of Barium sulfate = 233.38 g/mol
Molar mass of Barium ions = 137.327 g/mol
233.38 g/mol of barium sulfate will be produced by 137.323 g/mol of Barium ions, so
0.4105 grams of barium sulfate will be produced by = 
of Barium ions
Mass of barium ions = 0.2415 grams
To calculate percentage by mass, we use the formula:
Mass of the solution = 0.6760 grams
Putting the value in above equation, we get
% mass of Barium ions = 35.72%.
