Answer:
La cantidad de yodo en la muestra es 0.217 g
Explanation:
Los parámetros dados son;
Normalidad de la solución de Na₂S₂O₃ = 0.1 N
Volumen de la solución de Na₂S₂O₃ = 17.1 mL
Masa de muestra = 0.376 g
La ecuación de reacción química se da de la siguiente manera;
I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2 · NaI + Na₂S₄O₆
Por lo tanto, el número de moles de sodio por 1 mol de Na₂S₂O₃ en la reacción = 1 mol
Por lo tanto, la normalidad por mol = 1 M × 1 átomo de Na = 1 N
Por lo tanto, 0.1 N = 0.1 M
El número de moles de Na₂S₂O₃ en 17,1 ml de solución 0,1 M de Na₂S₂O₃ se da de la siguiente manera;
Número de moles de Na₂S₂O₃ = 17.1 / 1000 × 0.1 = 0.00171 moles
Lo que da;
Un mol de yodo, I₂, reacciona con dos moles de Na₂S₂O₃
Por lo tanto;
0,000855 moles de yodo, I₂, reaccionan con 0,00171 moles de Na₂S₂O₃
La masa molar de yodo = 253.8089 g / mol
La masa de yodo en la muestra = 253.8089 × 0.000855 = 0.217 g.
