Answer:
8kJ/mol
Explanation:
since the forward reaction is -8kJ/mol, the backward reaction has the same enthalphy but reversed
Answer:
737.52 mL de agua
Explanation:
En este caso solo debes usar la expresión de molaridad de una solución la cual es:
M = moles / V
Donde:
V: Volumen de solución.
Como queremos saber la cantidad de agua, queremos saber en otras palabras cual es la cantidad de solvente que se utilizó para preparar los 800 mL de disolución.
Una disolución se prepara con un soluto y solvente. El soluto lo tenemos, que es el nitrato de plata. Con la expresión de arriba, calculamos los moles de soluto, y luego su masa. Posteriormente, calculamos el volumen con la densidad, y finalmente podremos calcular el solvente de esta forma:
V ste = Vsol - Vsto
Primero calcularemos los moles de soluto:
moles = M * V
moles = 2 * 0.800 = 1.6 moles
Con estos moles, se calcula la masa usando el peso molecular reportado que es 169.87 g/mol:
m = moles * PM
m = 1.6 * 169.87 = 271.792 g
Ahora usando el valor de la densidad, calcularemos el volumen de soluto empleado:
d = m/V
V = m/d
V = 271.792 / 4.35
V = 62.48 mL
Finalmente, la cantidad de agua necesaria es:
V agua = 800 - 62.48
V agua = 737.52 mL
Answer: 13.42g
Explanation:
1mole of carbon =12g
1mole (12g) of carbon contains 6.02x10^23 atoms.
Therefore, Xg of carbon will contain 6.73x10^23 atoms i.e
Xg of carbon = (12x6.73x10^23)/6.02x10^23 = 13.42g
Answer is: a chemical formula of the compound is C₄Cl₄.
CCl is empirical formula of the compound. Empirical formula gives the proportions of the elements present in a compound, so we know that proportion od carbon and chlorine is 1 : 1 (n(C) : n(Cl) = 1 : 1).
M(CCl) = Ar(C) + Ar(Cl) · g/mol.
M(CCl) = 12.0107 + 35.453 · g/mol.
M(CCl) = 47.4637 g/mol; molar mass of empirical formula.
M(compound) = 189.86 g/mol; molar mass of the compound.
M(compound) / M(CCl) = 189.86 g/mol / 47.4637 g/mol.
M(compound) / M(CCl) = 4; chemical formula of the compound have four carbon and four chlorine atoms.
